Card | Table | RUSMARC | |
Ильясова, Р.Р. Иллюстрационный материал к лекциям по общей химии: учебное пособие / Р.Р. Ильясова, М.К. Боева, И.А. Массалимов; Башкирский государственный университет. — Уфа: РИЦ БашГУ, 2020. — Электрон. версия печ. публикации. — Доступ возможен через Электронную библиотеку БашГУ. — <URL:https://elib.bashedu.ru/dl/read/IlyasovaR i dr_Illustr.material k lekciam_up_2020.pdf>. — Текст: электронныйRecord create date: 1/13/2023 Subject: мультимедийная техника; компьютерные технологии; общая химия; иллюстрационный материал Collections: Учебные и учебно-методические издания; Общая коллекция Allowed Actions: –
*^% Action 'Read' will be available if you login and work on the computer in the reading rooms of the Library
Group: Anonymous Network: Internet |
Document access rights
Network | User group | Action | ||||
---|---|---|---|---|---|---|
Library BashGU Local Network | All | |||||
Internet | Authenticated users | |||||
Internet | All |
Table of Contents
- Книга - ОХ-2020.pdf
- Тема 1. Классы неорганических соединений
- Тема 5. теоретические основы
- химических процессов
- ТЕМА 6. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
- ТЕМА7. Растворы
- Тема 8. гидролиз солей
- водородный показатель (рн)
- ТЕМА 9. окислительно-восстановительные
- реакции
- ТЕМА 11. Коррозия металлов
- Библиографический СПИСОК
- Тема 1. Классы неорганических соединений
- Номенклатура неорганических соединений
- Оксиды
- Химические свойства основных оксидов
- Химические свойства кислотных оксидов
- Химические свойства амфотерных оксидов
- Способы получения оксидов
- Пероксиды. Надпероксиды. Озониды
- Смешанные оксиды
- Гидроксиды
- Химические свойства гидроксидов
- Амфотерные гидроксиды (амфолиты)
- Способы получения гидроксидов
- Кислоты
- Примеры структурно-графических формул кислот
- Химические свойства кислот
- Способы получения кислот
- Соли
- Теоретическая схема получения солей
- Взаимодействием гидроксида и кислоты
- Химические свойства солей
- Способы получения солей
- Схема взаимных превращений
- различных классов соединений
- Ядро атома
- Ионная связь
- Гибридизация орбиталей
- sp- Гибридизация. Одна s- орбиталь и одна p- орбиталь превращаются в две одинаковые "гибридные" орбитали, угол между осями которых равен 1800..
- Ядро атома
- Тема 5. теоретические основы
- химических процессов
- Элементы химической термодинамики
- Первое начало термодинамики
- Энтальпийные диаграммы
- Термохимические законы
- Закон Лавуазье-Лапласа
- Энтропия (So298 [Дж/моль×К])
- Второе начало термодинамики. Энергия Гиббса
- ТЕМА 6. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
- Классификация химических реакций
- Понятие о скорости химических реакций
- Кинетическая классификация реакций
- Зависимость скорости реакции от концентрации
- Зависимость скорости реакции от температуры
- Влияние катализатора
- Химическое равновесие
- Элементы химической термодинамики
- ТЕМА7. Растворы
- Классификация растворов
- Процессы при растворении веществ
- Способы выражения концентраций растворов
- (приближенные и точные)
- Идеальные растворы
- Давление пара над растворами
- р1 = k1N1
- Температуры кипения и отвердения растворов
- Осмотическое давление
- Определение молярных масс растворенных веществ
- Растворы электролитов
- Электропроводность (электрическая проводимость)
- Электролитическая диссоциация
- Протонная теория кислот и оснований
- (1923 г. Бренстед и независимо от него Лоури)
- Тема 8. гидролиз солей
- водородный показатель (рн)
- Водородный, гидроксильный показатели, ионное произведение воды
- Примеры гидролиза
- Константа гидролиза. Степень гидролиза
- Смещение равновесия при гидролизе
- ТЕМА 9. окислительно-восстановительные
- реакции
- Классификация окислительно-восстановительных реакций
- Составление уравнений
- окислительно-восстановительных реакций
- Метод полуреакций
- Составление уравнения ОВР с использованием таблицы стандартных окислительно-восстановительных потенциалов
- Механизм ОВР
- ТЕМА 10. электрохимические процессы
- Химические источники тока
- Классификация химических источников тока (ХИТ)
- Химические источники тока
- ТЕМА 11. Коррозия металлов
- Способы защиты от коррозии
- Библиографический СПИСОК
- Приложение 2. Плотность водных растворов
- кислот и щелочей (г/см3) при 20°C
- Приложение 3. Интервал перехода окраски и показателя
- титрования кислотно-основных индикаторов
- Приложение 6. Электрохимический ряд напряжений металлов
- Коэффициенты активности различных ионов
- при высоких значениях ионной силы
- Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар
Usage statistics
Access count: 5
Last 30 days: 0 Detailed usage statistics |