BashGU
Electronic Library

     
?

Details
Card Table RUSMARC

Файзуллина, Н. Р. Химия элементов V-VII групп главных подгрупп. Курс лекций по неорганической химии: для бакалавров, обучающихся по направлению подготовки 04.03.01 Химия [Электронный ресурс] / Н. Р. Файзуллина; ответственный редактор Т. Ф. Дехтярь. — Стерлитамак: Стерлитамакский филиал УУНиТ, 2024. — 116 с. — Электрон. версия печ. публикации. — Доступ возможен через Электронную библиотеку УУНиТ. — <URL:https://elib.bashedu.ru/dl/local/FaizullinaNR_Himiya_element_up_2024.pdf>.

Record create date: 2/21/2025

Subject: Химические элементы и их соединения; химимческий элемент; соединение химических элементов; элементы -VII групп ; химическая технология; Периодической системы Д.И. Менделеева

UDC: 546.2 (075.8)

LBC: 24.12я73

Collections: Учебные и учебно-методические издания; Общая коллекция

Allowed Actions: –

*^% Action 'Read' will be available if you login and work on the computer in the reading rooms of the Library *^% Action 'Download' will be available if you login and work on the computer in the reading rooms of the Library

Group: Anonymous

Network: Internet

Document access rights

Network User group Action
Library BashGU Local Network Authenticated users Read Download
Library BashGU Local Network All Read Download
Internet Authenticated users Read Download
-> Internet All

Table of Contents

  • В промышленности
  • Обычно процесс проводят таким образом: пары фосфора, получающиеся при восстановлении фосфата кальция в электрической печи, пропускают вместе с водяным паром над катализатором при 400-600 С (с повышением температуры равновесие данной реакции смещаетс...
  • В лаборатории
  • 1) Действие разбавленных кислот – неокислителей на активные и средней активности металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную серную кислоту или концентрированную соляную кислоту:
  • 1.3. Гидриды и их свойства
    • Изотопы
    • Известно 37 изотопов йода с массовыми числами от 108 до 144. Из них только 127I является стабильным, период полураспада остальных изотопов йода составляет от 103 мкс до 1,57⋅107 лет; отдельные изотопы используются в терапевтических и диагностических ц...
    • Радиоактивный нуклид 131I распадается с испусканием β-частиц (наиболее вероятные максимальные энергии – 0,248, 0,334 и 0,606 МэВ), а также с излучением γ-квантов с энергиями от 0,08 до 0,723 МэВ.
    • Получение. В промышленности HI получают по реакции йода с гидразином:
    • Химические свойства
    • 1) На воздухе водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного йода:
    • Применение. Йодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных йодсодержащих соединений.
  • ГЛАВА 3. VI ГРУППА ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА. КИСЛОРОД
    • Химические и физические свойства кислорода. Кислород является сильным окислителем, т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет. По химической активности кислород уступает только фтор...
    • 3.2. Соединения кислорода
    • 3.2.1. Фторид кислорода и его свойства
    • Дифторид кислорода был открыт впервые в 1929 году Полем Лебои Августином Дамьеном, а спустя некоторое время подробно изучен Руффом и Менцелем.
    • Систематическое название
    • Физические свойства. Жидкий фторид кислорода неограниченно смешивается с жидким озоном, фтором, кислородом. Плохо растворяется в холодной воде (примерно 7:100 по объёму). При этом достаточно хорошо растворяет воздух.
    • Получение.
    • Получение фторида кислорода (II) до сих пор проводят по так называемому «щелочному» способу пропусканием газообразного фтора в 2 % (0,5 н.) водный раствор гидроксида натрия (NaOH). Помимо фторида кислорода (II) параллельно образуются пероксид водорода...
    • Химические свойства
    • Дифторид кислород – весьма энергичный окислитель, и в этом отношении напоминает по силе свободный фтор, а по механизму окисления – озон, но реакции с участием фторида кислорода (II) требуют более высокой энергии активации, так как на первой стадии про...
    • 3.2.2. Оксиды металлов и неметаллов и их свойства
    • 3.2.3. Кислородсодержащие кислоты и их свойства
    • 3.2.3. Соли кислородсодержащих кислот и их свойства
  • 3.3.1. Строение атома серы
  • Получение серы
  • Сера весьма распространенный на Земле элемент, пятнадцатый по химической распространенности (седьмой среди неметаллов). Общее содержание серы в земной коре составляет 4,2 10-2% по массе (5,4 10-2% по другим данным).
  • 3.3.4. Серосодержащие соли и их характеристики
  • 4.3. Фосфор
  • Фосфор P – химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97. Наивысшая степень окисления, которую может проявлять фосфор, равна +5. Соединения, содержащие фосфор в степени окисления меньшей, чем +5, п...
  • Электронная конфигурация атома фосфора 1s22s22p63s23p3; фосфор относится к p-элементам. В возбуждённом состоянии валентные электроны 3s-подуровня распариваются и переходят на свободный 3d-подуровень 1s22s22p63s13p33d1. В основном состоянии фосфор проя...
  • Рис.4.1. Основное состояние атома фосфора
  • Рис. 4.2. Возбужденное состояние фосфора
    • Способы получения
    • Физические и химические свойства фосфора
    • Применение фосфора
  • 4.4. Характеристика соединений фосфора
    • 4.4.1. Оксиды фосфора и их свойства
    • 4.4.2. Кислоты фосфора и их свойства
    • 2. Формула метафосфорной кислоты имеет вид HPO3. В чистом виде представляет собой стекловидную массу, легко растворимую в воде.
    • Получают ее с помощью взаимодействие оксида фосфора (V) c водой:
      • 3. Фосфористая кислота H3PO3. Это твердое бесцветное вещество, обладающее гигроскопическими свойствами, хорошо растворимо в воде [42].
    • 4.4.3. Соли фосфора и их свойства
  • 1.3. Гидриды и их свойства 17
  • ГЛАВА 3. VI ГРУППА ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА. КИСЛОРОД
    • 3.2. Соединения кислорода 61
    • 3.2.1. Фторид кислорода и его свойства 61
    • 3.2.2. Оксиды металлов и неметаллов и их свойства 62
    • 3.2.3. Кислородсодержащие кислоты и их свойства 66
    • 3.2.4. Соли кислородсодержащих кислот и их свойства 68
  • 3.3.3. Серосодержащие кислоты и их характеристики 79
  • 3.3.4. Серосодержащие соли и их характеристики 84
  • 4.3. Фосфор 98
  • 4.4. Характеристика соединений фосфора 105
    • 4.4.1. Оксиды фосфора и их свойства 105
    • 4.4.2. Кислоты фосфора и их свойства 107
    • 4.4.3. Соли фосфора и их свойства 110

Usage statistics

stat Access count: 1
Last 30 days: 1
Detailed usage statistics